غاز الكلور

نظرة عامة موجزة
الكلور هو غاز أصفر-أخضر شاحب له رقم ذري 17. يتم استخدامه في المنتجات المنزلية ويستخدم بشكل عام في الصناعة. الكلور عامل مؤكسد تفاعلي وقوي أيضًا. له خصائص مختلفة، مثل الرائحة النفاذة والمزعجة وغير القابلة للاشتعال، ولكنه سيتفاعل بشكل متفجر مع مواد كيميائية أخرى مثل الأمونيا والتربنتين. في معالجة المياه، يستخدم الكلور عمومًا كمطهر لقتل البكتيريا الضارة.

عملية التصنيع
يمكن إنتاج الكلور من خلال عملية Chloralkalkali وهي التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم. المنتجات المشتركة للتفاعل هي الصودا الكاوية (هيدروكسيد الصوديوم) وغاز الهيدروجين (H2). يمكن أيضًا إنتاج الكلور عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد البوتاسيوم، والذي ينتج الهيدروجين والبوتاس الكاوي كمنتجات مشتركة (هيدروكسيد البوتاسيوم). هناك ثلاث طرق صناعية لاستخراج الكلور من محاليل الكلوريد باستخدام التحليل الكهربائي، وكلها تتبع المعادلات أدناه:
بالنسبة للكاثود: 2 H+ (aq) + 2 e− → H2 (g)
بالنسبة للأنود: 2 Cl− (aq) → Cl2 (g) + 2 e−
يمكن كتابة العملية الشاملة أدناه:
2 كلوريد الصوديوم +2 H2O → Cl2 + H2 +2 هيدروكسيد الصوديوم